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  2025年安徽中考化学第二次模拟信息卷（解析版）可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题4个选项中只有一个符合题意）1．2024年12月4日中国“春节”申遗成功，不仅是中华优良历史传统文化瑰宝迎来世界荣耀，更为文化传承与世界文化交流织就了新经纬。下列春节庆祝活动中一定发生化学变化的是A．剪窗花B．挂灯笼C．贴对联D．放烟花2．“美丽中国我先行”是我国2025年环境日的主题，下列做法与主题不相符的是A．禁止一切燃放烟花爆竹的行为B．减少自驾燃油汽车出行C．将垃圾分类、回收、利用D．提倡秸秆露天焚烧直接还田3．素有工业维生素之称的稀土是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称。下图是钪在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是A．钪原子的中子数为21B．钪元素的相对原子质量为C．钪原子结构示意图中x的值为2D．钪元素位于元素周期表的第三周期4．规范操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是A．测溶液的pHB．量取液体体积C．加热液体D．稀释浓硫酸5．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸，化学式为C6H13NO2，下列关于亮氨酸的说法错误的是A．亮氨酸属于化合物B．亮氨酸由四种元素组成C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中C、H、N、O各元素的质量比为6∶13∶1∶26．下表中有关化学知识的整理和归纳全部正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与环境 ①涂油可以有效防止自行车链条生锈②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火 ①空气污染物包括有害气体和烟尘②pH=5.6的雨水为酸雨 C．化学与应用 D．化学与安全 ①钛合金可以用来制造人造骨②稀有气体在化学性质稳定，常用作电光源 ①家用电器着火，用水浇灭②新装修的楼房要开窗通风A．AB．BC．CD．D7．强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是A．室内起火——立即打开门窗B．加油站、面粉厂——杜绝一切火种C．油锅着火——用锅盖盖灭D．火灾中逃生——用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离阅读下列材料，回答下列小题。紫苜蓿是一种可食用草本植物，其粗蛋白含量高，氨基酸含量丰富，而甘氨酸(C2H5NO2)则是其中的一种。紫苜蓿喜温暖半干旱气候，耐寒抗旱能力强，宜生长在pH值为6～8的土壤中。研究表明，紫苜蓿中的皂苷、植物甾醇等成分可以降低血液中的胆固醇和甘油三酯水平。它们通过抑制肠道对胆固醇的吸收，促进胆固醇的代谢和排泄，从而起到调节血脂的作用，对预防和改善高血脂症具有一定意义。8．下列关于紫苜蓿的说法错误的是A．紫苜蓿具有药用价值B．若紫苜蓿枝叶枯黄，应施用磷肥C．某地土壤pH值为4～5，若想种植紫苜蓿应用熟石灰进行改良D．紫苜蓿中所含粗蛋白属于有机高分子9．甘氨酸在人体中的氧化过程如下图，下列说法正确的是A．丁的化学式为NH3B．已知丙的化学式为C2H2O3，则参加反应的甲、乙分子个数比为1：1C．甘氨酸氧化酶在反应前后化学性质改变D．反应中无单质10．除杂和检验是实际生活、生产中经常会遇到的问题，下列有关物质的除杂和鉴别的实验方案正确的是 实验目的 实验方案 A 除去KCl固体中少量的MnO2固体 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干 B 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液反应充分后，过滤 C 鉴别碳粉和铁粉 分别取少量固体于试管中加入适量稀盐酸，观察现象 D 检验铜粉中含有的杂质是CuO 向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色A．AB．BC．CD．D11．如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t2℃时，向50g水中加入25g甲物质，可以得到75g溶液B．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数为乙甲=丙C．甲中混有少量的乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲D．P点表示：在t1℃时甲、丙的溶解度相等12．兴趣小组分别取足量红磷、白磷采用图1装置测空气中O2含量，记录并处理数据分别如图2和图3所示。已知相同条件下，气体的压强与体积成正比。下列说法错误的是A．红磷和白磷燃烧均产生大量白烟，放热B．图2中200s后O2含量上升，可能原因是降温后气体逐渐混合均匀C．由图2和图3可知，选择红磷燃烧，可较快地完成空气中氧气含量的测定且实验误差小D．图3可知，该实验中白磷消耗的O2占空气体积的19.37%非选择题（本大题包括5小题，共28分）13．（5分）阅读科普短文，回答下列问题。燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021~2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1—SP和2—CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2（容量保持率越高，代表电池使用寿命越长）。混合动力汽车是一种结合了传统内燃机和电动机作为动力源的汽车类型。这种设计旨在利用两种动力源的优势，提高能源效率、降低排放。其工作模式可以根据车辆的需求和电池的状态自动切换。在“双碳”目标下，新能源汽车将迎来更广阔的市场前景和发展空间。依据文章内容回答下列问题：(1)目前我国主要用压缩天然气、液化气、乙醇汽油作为燃油汽车的替代燃料。天然气充分燃烧的化学方程式为 。(2)纯电动汽车的优点有 （写出一条即可）。(3)2021~2023年，在我国销量占比均逐年下降的动力型汽车是 。(4)对比图2中的两条曲线，可以得出在实验研究的放电倍率范围内，放电倍率相同时，添加1—SP的电池比添加2—CNT的电池寿命更 （填“长”或“短”）。14．（6分）请根据下列装置，回答有关问题。(1)仪器①的名称是 。(2)实验室用B装置制取氧气，写出反应的化学方程式为 。(3)实验室制取二氧化碳时，选取发生装置C与B相比的优点是 。(4)用锌粒和稀盐酸制取氢气，制得的氢气中可能含有少量的水蒸气和氯化氢气体，若要收集一瓶干燥、纯净的氢气，实验前，按接口连接顺序a－ (从左到右填写接口字母)组装实验装置；(5)若用如图收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 （填序号）。 a、HCl b、CO2 c、O2 d、NH315．（6分）我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”、“封存和利用”是实现减排的重要途径之一。如图是实际生产中采用足量溶液来“捕捉”的工艺流程：(1)操作a用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。(2)“捕捉室”中溶液采用喷雾方式加入，目的是 ，发生反应的化学方程式为 。(3)“反应器”中的X溶液为 溶液（填化学式）。(4)整个流程中可以循环使用的物质是 （填化学式）。16．（6分）茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢等污渍，它溶于热水时，会有许多气泡产生。某学习小组同学对茶垢清洁剂进行了项目式探究。【查阅资料】Ⅰ.某品牌茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠（），过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢。该茶垢剂的其他成分与水、稀盐酸反应均不生成气体。Ⅱ.茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。Ⅲ.碱石灰的主要成分为氢氧化钠和氧化钙固体。任务一：探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响研究小组向两个装有10g茶垢清洁剂的抽滤瓶中分别注入5mL的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。(1)加入药品前，检查装置气密性完好的方法：塞紧橡胶塞后， 。(2)茶垢清洁剂清洗茶垢时，用 （选填“冷水”或“热水”）的效果更好。任务二：探究茶垢清洁剂的优劣活性氧的含量通常用来衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在15~20℃范围内，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如表1：（注：）表1 碳酸钠与过氧化氢的质量比 过碳酸钠的产率/% 活性氧的含量/% 106：61.2 78.91 12.70 106：57.8 81.08 12.71 106：54.4 79.53 12.67 106：51.0 76.02 12.68(3)由表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为 。(4)若制备过程中的反应温度偏高，会造成过碳酸钠的产率偏低，其原因是 。任务三：测定茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量【实验探究】首先称取一定质量加足量水后的茶垢清洁剂样品放入图3装置A中，然后进行有关实验操作，主要步骤：①通入一段时间N2；②称量装置C的质量为m g；③滴加稀硫酸充分反应；④再通入一段时间N2；⑤称量装置C的质量为n g。(5)图3装置C中发生反应的化学方程式为 。【注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分】(6)反应开始前先通入一段时间，其目的是 。(7)如果缺少装置D，测定的实验结果会 （选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。(8)根据数据计算，该茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量为 g（用含字母m、n的式子表示）。17．为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：求该黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)试卷第1 = 1页，共3 = 3页试卷第1 = 1页，共3 = 3页$$2025年安徽中考化学第二次模拟信息卷（解析版）可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题4个选项中只有一个符合题意）1．2024年12月4日中国“春节”申遗成功，不仅是中华优秀民间传统文化瑰宝迎来世界荣耀，更为文化传承与世界文化交流织就了新经纬。下列春节庆祝活动中一定发生化学变化的是A．剪窗花B．挂灯笼C．贴对联D．放烟花【答案】D【详解】A、剪窗花过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、挂灯笼过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、贴对联过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、放烟花过程中有新物质生成，属于化学变化。故选D。2．“美丽中国我先行”是我国2025年环境日的主题，下列做法与主题不相符的是A．禁止一切燃放烟花爆竹的行为B．减少自驾燃油汽车出行C．将垃圾分类、回收、利用D．提倡秸秆露天焚烧直接还田【答案】D【详解】A、燃放烟花爆竹，会产生大量的污染物，污染空气，故应禁止一切燃放烟花爆竹的行为，不符合题意；B、减少自驾燃油汽车出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；C、将垃圾分类、回收、利用，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；D、提倡秸秆露天焚烧直接还田，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意。故选D。3．素有工业维生素之称的稀土是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称。下图是钪在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是A．钪原子的中子数为21B．钪元素的相对原子质量为C．钪原子结构示意图中x的值为2D．钪元素位于元素周期表的第三周期【答案】C【详解】A、钪原子的质子数为21，中子数≈相对原子质量-质子数，故选项错误；B、钪的相对原子质量为44.96，相对原子质量的单位为“1”，不是g，故选项错误；C、对于原子，核外电子数=质子数，故钪原子结构示意图中x的值为，故选项正确；D、周期数=原子核外电子层数，钪元素的原子核外有4个电子层，则钪元素位于元素周期表的第四周期，故选项错误。故选C。4．规范操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是A．测溶液的pHB．量取液体体积C．加热液体D．稀释浓硫酸【答案】C【详解】A、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确；B、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，图中为仰视读数，该选项操作不正确；C、加热液体时，试管倾斜，用酒精灯外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作正确；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该选项操作不正确。故选C。5．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸，化学式为C6H13NO2，下列关于亮氨酸的说法错误的是A．亮氨酸属于化合物B．亮氨酸由四种元素组成C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中C、H、N、O各元素的质量比为6∶13∶1∶2【答案】D【详解】A.亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确，不符合题意；B.由亮氨酸的化学式可知，亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确，不符合题意；C.一个亮氨酸分子是由个碳原子、个氢原子、个氮原子和个氧原子构成的，一个亮氨酸分子由个原子构成，故选项说法正确，不符合题意；D.亮氨酸中C、H、N、O各元素的质量比为，故选项说法错误，符合题意；故选：D。6．下表中有关化学知识的整理和归纳全部正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与环境 ①涂油可以有很大效果预防自行车链条生锈②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火 ①空气污染物包括有害化学气体和烟尘②pH=5.6的雨水为酸雨 C．化学与应用 D．化学与安全 ①钛合金可拿来制造人造骨②稀有气体在化学性质稳定，常用作电光源 ①家用电器着火，用水浇灭②新装修的楼房要开窗通风A．AB．BC．CD．D【答案】A【详解】A、①涂油可以隔绝氧气和水，能有效防止自行车链条生锈，正确；②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖，以隔绝氧气达到灭火目的，正确，符合题意；B、①空气污染物包括有害气体和烟尘，正确；②pH5.6的雨水为酸雨，错误，不符合题意；C、①钛合金与人体有很好的相容性，可以用来制造人造骨，正确；②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用作电光源，错误，不符合题意；D、①家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，错误；②新装修的楼房会有甲醛等有害气体，开窗通风能够更好的降低有害气体的浓度，正确，不符合题意。故选：A。7．强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是A．室内起火——立即打开门窗B．加油站、面粉厂——杜绝一切火种C．油锅着火——用锅盖盖灭D．火灾中逃生——用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离【答案】A【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，符合题意；B、加油站、面粉厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故加油站、面粉厂杜绝一切火种，不符合题意；C、油锅着火，用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意；D、火灾中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，二氧化碳受热后密度变小，高处二氧化碳含量高，故应贴近地面逃离，不符合题意。故选A。阅读下列材料，回答下列小题。紫苜蓿是一种可食用草本植物，其粗蛋白含量高，氨基酸含量丰富，而甘氨酸(C2H5NO2)则是其中的一种。紫苜蓿喜温暖半干旱气候，耐寒抗旱能力强，宜生长在pH值为6～8的土壤中。研究表明，紫苜蓿中的皂苷、植物甾醇等成分可以降低血液中的胆固醇和甘油三酯水平。它们通过抑制肠道对胆固醇的吸收，促进胆固醇的代谢和排泄，从而起到调节血脂的作用，对预防和改善高血脂症具有一定意义。8．下列关于紫苜蓿的说法错误的是A．紫苜蓿具有药用价值B．若紫苜蓿枝叶枯黄，应施用磷肥C．某地土壤pH值为4～5，若想种植紫苜蓿应用熟石灰进行改良D．紫苜蓿中所含粗蛋白属于有机高分子9．甘氨酸在人体中的氧化过程如下图，下列说法正确的是A．丁的化学式为NH3B．已知丙的化学式为C2H2O3，则参加反应的甲、乙分子个数比为1：1C．甘氨酸氧化酶在反应前后化学性质改变D．反应中无单质【答案】8．B 9．A【解析】8．A、根据材料可知，紫苜蓿中的皂苷、植物甾醇等成分可以降低血液中的胆固醇和甘油三酯水平，则具有药用价值，该选项说法正确；B、若紫苜蓿枝叶枯黄，说明缺氮，应补充氮肥，该选项说法错误；C、某地土壤pH值为4～5，显酸性，熟石灰为氢氧化钙的俗称，能和酸反应，可用熟石灰改良酸性土壤，该选项说法正确；D、粗蛋白属于有机高分子，该选项说法正确。故选B。9．A、由图可知，一个丁分子中含有1个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，该选项说法正确；B、若丙的化学式为C2H2O3，则该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲、乙分子个数比为2：1，该选项说法不正确；C、甘氨酸氧化酶为催化剂，在反应前后质量和化学性质不变，该选项说法不正确；D、该反应中，氧气属于单质，该选项说法不正确。故选A。10．除杂和检验是实际生活、生产中经常会遇到的问题，下列有关物质的除杂和鉴别的实验方案正确的是 实验目的 实验方案 A 除去KCl固体中少量的MnO2固体 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干 B 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液反应充分后，过滤 C 鉴别碳粉和铁粉 分别取少量固体于试管中加入适量稀盐酸，观察现象 D 检验铜粉中含有的杂质是CuO 向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色A．AB．BC．CD．D【答案】C【详解】A、KCl易溶于水，MnO2不溶于水，溶解后过滤，MnO2留在滤纸上，应对滤液蒸发结晶得到纯净KCl。选项错误；B、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去氯化钙中混有的少量盐酸，但加入的氢氧化钙溶液过量，会使溶液中混入氢氧化钙，不符合题除杂原则，选项错误；C、碳粉不与稀盐酸反应，无明显现象，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，且溶液逐渐变成浅绿，现象不同，可以鉴别，选项正确；D、能与硫酸反应生成蓝色溶液的固体除氧化铜外还有氢氧化铜等（硫酸铜固体不与稀硫酸反应，但会溶液稀硫酸中的水，也会造成固体溶解，溶液变蓝），所以向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色，不能说明铜粉中一定含有氧化铜，选项错误；故选C。11．如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t2℃时，向50g水中加入25g甲物质，能够获得75g溶液B．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数为乙甲=丙C．甲中混有少量的乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲D．P点表示：在t1℃时甲、丙的溶解度相等【答案】D【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃时甲的溶解度为40g，则℃时，向50g水中加入25g甲物质最多能溶解20g甲，则充分溶解后得到溶液的质量为，说法错误，不符合题意；B、将℃时三种物质的饱和溶液降温至℃，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液中的溶质质量分数；丙的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液中的溶质质量分数，则降温后所得溶液的溶质质量分数大小关系为，说法错误，不符合题意；C、由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此甲中混有少量的乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，说法错误，不符合题意；D、由溶解度曲线图可知，P点表示：在℃时甲、丙的溶解度相等，说法正确，符合题意。故选：D。12．兴趣小组分别取足量红磷、白磷采用图1装置测空气中O2含量，记录并处理数据分别如图2和图3所示。已知相同条件下，气体的压强与体积成正比。下列说法错误的是A．红磷和白磷燃烧均产生大量白烟，放热B．图2中200s后O2含量上升，可能原因是降温后气体逐渐混合均匀C．由图2和图3可知，选择红磷燃烧，可较快地完成空气中氧气含量的测定且实验误差小D．图3可知，该实验中白磷消耗的O2占空气体积的19.37%【答案】C【详解】A、红磷和白磷燃烧均产生大量白烟，放热，说法正确，不符合题意；B、红磷燃烧放热，反应结束后温度逐渐恢复至室温，则图2中200s后O2含量上升，可能原因是降温后气体逐渐混合均匀，说法正确，不符合题意；C、由图2可知，用红磷测定空气中氧气的含量，氧气的体积分数由20.08%降至9.26%，氧气的体积分数减少；白磷燃烧消耗氧气，气体减少，则反应结束冷却至室温后，装置内压强减小，相同条件下，气体的压强与体积成正比，则由图3可知，白磷消耗的O2占空气体积的，则测量空气中氧气含量用白磷更准确，说法错误，符合题意；D、白磷燃烧消耗氧气，气体减少，则反应结束冷却至室温后，装置内压强减小，相同条件下，气体的压强与体积成正比，则由图3可知，该实验中白磷消耗的O2占空气体积的，说法正确，不符合题意。故选：C。非选择题（本大题包括5小题，共28分）13．（5分）阅读科普短文，回答下列问题。燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害于人体健康的物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021~2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。纯电动汽车因其能源利用率高、结构相对比较简单、噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、常规使用的寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1—SP和2—CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池常规使用的寿命的影响，结果如图2（容量保持率越高，代表电池常规使用的寿命越长）。混合动力汽车是一种结合了传统内燃机和电动机作为动力源的汽车类型。这种设计旨在利用两种动力源的优势，提高能源效率、降低排放。其工作模式能够准确的通过车辆的需求和电池的状态自动切换。在“双碳”目标下，新能源汽车将迎来更广阔的未来市场发展的潜力和发展空间。依据文章的主要内容回答下列问题：(1)目前我国主要用压缩天然气、液化气、乙醇汽油作为燃油汽车的替代燃料。天然气充分燃烧的化学方程式为 。(2)纯电动汽车的优点有 （写出一条即可）。(3)2021~2023年，在我国销量占比均年年在下降的动力型汽车是 。(4)对比图2中的两条曲线，能得出在实验研究的放电倍率范围内，放电倍率相同时，添加1—SP的电池比添加2—CNT的电池使用寿命更 （填“长”或“短”）。【答案】(1)(2)能源利用率高（或结构简单、噪声小等）(3)燃油汽车(4)短【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。（2）根据短文内容，纯电动汽车的优点有：能源利用率高、结构简单、噪声小等。（3）由图1可知，2021~2023年在我国销量占比均逐年下降的动力型汽车是燃油汽车。（4）对比图2中的两条曲线，可以得出在实验研究的放电倍率范围内，放电倍率相同时，添加1—SP的电池比添加2—CNT的电池寿命更短。14．（6分）请根据下列装置，回答有关问题。(1)仪器①的名称是 。(2)实验室用B装置制取氧气，写出反应的化学方程式为 。(3)实验室制取二氧化碳时，选取发生装置C与B相比的优点是 。(4)用锌粒和稀盐酸制取氢气，制得的氢气中可能含有少量的水蒸气和氯化氢气体，若要收集一瓶干燥、纯净的氢气，实验前，按接口连接顺序a－ (从左到右填写接口字母)组装实验装置；(5)若用如图收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 （填序号）。 a、HCl b、CO2 c、O2 d、NH3【答案】(1)分液漏斗(2)(3)可以控制反应发生与停止(4)d→e→c→b→g(5)d【详解】（1）由图可知仪器①分液漏斗；（2）B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下反应生成水和氧气，方程式为：；（3）C装置带有有孔塑料板，能通过导管上活塞的开关，控制固体、液体的接触与分离，从而控制反应发生与停止；（4）氢氧化钠能与HCl反应，能用于除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能用于干燥氢气，本着先除杂，再干燥，最后收集的顺序，气体先通入F，再通入E，最后用G收集，气体通入F、E进行洗气时应长进短出，用G收集时，由于氢气密度比空气小，所以应短进长出，故接口连接顺序为a－d→e→c→b→g；（5）若用该图装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是氨气，不能是氯化氢（氢氧化钠能够吸收氯化氢）、二氧化碳（氢氧化钠能够吸收二氧化碳）、氧气（氧气密度比空气大，应长进短出）。氨气不与氢氧化钠反应，能用氢氧化钠干燥，密度比空气小，收集时短进长出，氨气有毒，且易溶于水，最右侧装置能吸收多余氨气，防止空气污染。故选d。15．（6分）我国明白准确地提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”、“封存和利用”是实现减排的重要方法之一。如图是实际生产中采用足量溶液来“捕捉”的工艺流程：(1)操作a用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。(2)“捕捉室”中溶液采用喷雾方式加入，目的是 ，发生反应的化学方程式为 。(3)“反应器”中的X溶液为 溶液（填化学式）。(4)整一个流程中能循环使用的物质是 （填化学式）。【答案】(1)漏斗(2) 增大与二氧化碳的接触面积，使反应更充分 (3)(4)、/CaO、NaOH【详解】（1）操作 a 是将碳酸钙沉淀从溶液中分离出来，该操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（2）“捕捉室” 中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为；（3）在 “反应器” 中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以 “反应器” 中的X溶液为 Ca(OH)2溶液；（4）由流程图可知，整个流程中NaOH溶液和CaO既作为反应物参与反应，又作为生成物在后续过程中产生，所以可以循环使用的物质是 NaOH、CaO。16．（6分）茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢等污渍，它溶于热水时，会有许多气泡产生。某学习小组同学对茶垢清洁剂进行了项目式探究。【查阅资料】Ⅰ.某品牌茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠（），过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢。该茶垢剂的其他成分与水、稀盐酸反应均不生成气体。Ⅱ.茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。Ⅲ.碱石灰的主要成分为氢氧化钠和氧化钙固体。任务一：探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响研究小组向两个装有10g茶垢清洁剂的抽滤瓶中分别注入5mL的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。(1)加入药品前，检查装置气密性完好的方法：塞紧橡胶塞后， 。(2)茶垢清洁剂清洗茶垢时，用 （选填“冷水”或“热水”）的效果更好。任务二：探究茶垢清洁剂的优劣活性氧的含量通常用来衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在15~20℃范围内，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如表1：（注：）表1 碳酸钠与过氧化氢的质量比 过碳酸钠的产率/% 活性氧的含量/% 106：61.2 78.91 12.70 106：57.8 81.08 12.71 106：54.4 79.53 12.67 106：51.0 76.02 12.68(3)由表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为 。(4)若制备过程中的反应温度偏高，会造成过碳酸钠的产率偏低，其原因是 。任务三：测定茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量【实验探究】首先称取一定质量加足量水后的茶垢清洁剂样品放入图3装置A中，接着进行有关实验操作，主要步骤：①通入一段时间N2；②称量装置C的质量为m g；③滴加稀硫酸充分反应；④再通入一段时间N2；⑤称量装置C的质量为n g。(5)图3装置C中发生反应的化学方程式为 。【注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分】(6)反应开始前先通入一段时间，其目的是 。(7)如果缺少装置D，测定的实验结果会 （选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。(8)依据数据计算，该茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量为 g（用含字母m、n的式子表示）。【答案】(1)向外拉动注射器活塞，装置中的压强减小，若装置的气密性良好，松开手后，可观察到活塞仍回到原处。(2)热水(3)106:57.8(4)由于过氧化氢在加热条件下会分解为水和氧气，则反应温度偏高，会造成过碳酸钠的产率偏低，可以写化学方程式(5)(6)排净装置内空气，排除装置内空气中的二氧化碳气体对实验造成影响(7)偏大(8)【详解】（1）检查该装置气密性时，塞紧橡胶塞后，向外拉动注射器活塞，装置中的压强减小，若装置的气密性良好，松开手后，可观察到活塞仍回到原处。（2）由图可知，温度越高，生成的氧气越高，则说明茶垢清洁剂的使用效果越好，用热水效果更好。（3）由表中数据可知，当碳酸钠和过氧化氢的质量比为106：57.8，则过碳酸钠的产率最高，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为106：57.8。（4）由于过氧化氢在加热条件下会分解为水和氧气，则反应温度偏高，会造成过碳酸钠的产率偏低，反应的化学方程式为。（5）碳酸钠和稀硫酸反应有二氧化碳气体，足量氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应化学方程式：。（6）反应开始前先通入一段时间N2的目的是为了排净装置内空气，排除装置内空气中的二氧化碳气体对实验造成影响。（7）如果缺少装置D，空气中二氧化碳气体会被装置C中氢氧化钠溶液吸收，使测得生成二氧化碳气体质量偏大，测定的实验结果会偏大。（8）解：设该茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量为，生成二氧化碳的质量=(n-m)g答：该茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量为。17．为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，实验操作及有关数据如图所示：求该黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)【答案】黄铜是铜锌合金，加入足量稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g解：设该黄铜样品中锌的质量分数为x   x=65%答：该黄铜样品中锌的质量分数为65%。【详解】见答案。试卷第1 = 1页，共3 = 3页试卷第1 = 1页，共3 = 3页$$

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